硫磺

硫磺，別名硫，是一種非金屬單質，化學式為S，為淡黃色脆性結晶或粉末，有特殊臭味，不溶于水，微溶于乙醇、乙醚，易溶于二硫化碳。作為易燃固體，硫磺主要用于制造染料、農藥、火柴、火藥、橡膠、人造絲等。

生產中常把硫磺加工成膠懸劑用于防治病蟲害，它對人、畜安全，不易使作物產生藥害。

物質結構

元素符號S，原子序數16，原子量32.06，外圍電子排布3S23p4，位于第三周期 第Ⅵ A族，主要氧化數-2、0、+2、+4、+6。原子共價半徑104 pm，離子半徑S2- 184pm，S+630 pm，第一電離能1000kJ/mol，電負性2.5。

理化性質

單質硫俗稱硫磺，為淡黃色脆性結晶或粉末，有特殊臭味，能溶于二硫化碳，不溶于水。有多種同素異形體，斜方硫又叫菱形硫或α-硫，在95.5℃以下最穩定，密度2.1g/cm3，熔點114℃，沸點445℃，質脆，不易傳熱導電；單斜硫又稱β-硫，在95.5°以上時穩定，密度1.96g/cm3；彈性硫又稱γ-硫是無定形的，不穩定，易轉變為α-硫。斜方硫和單斜硫都是由S8環狀分子組成，液態時為鏈狀分子組成，蒸氣中有S8、S4、S2等分子，1000℃以上時蒸氣由S2組成。

化學性質比較活潑，能跟氧、氫、鹵素（除碘外）、金屬等大多數元素化合，生成離子型化合物或共價型化合物。硫單質既有氧化性又有還原性。如硫跟鐵共熱生成硫化亞鐵，跟碳在高溫下生成二硫化碳，常溫下跟氟化合生成六氟化硫，加熱時跟氯化合生成S2Cl2。硫在工業上主要用于制硫酸、硫化橡膠、黑火藥、火柴、硫化物等。農業上用作殺蟲劑，如石灰硫磺合劑，還用于制醫藥，如硫磺軟膏。古代人已認識了天然硫。硫以游離態和化合態存在于自然界中，化合態主要有硫化物和硫酸鹽。在地殼中的豐度為0.048%。從天然硫礦制得，或將黃鐵礦和焦炭混和在有限空氣中燃燒制得。

硫磺在空氣中燃燒，燃燒時發生藍色火焰，生成二氧化硫，粉末與空氣或氧化劑混合易發生燃燒，甚至爆炸。

主要用途

1、 用于防治病蟲害，常加工成膠懸劑，它對人、畜安全，不易使作物產生藥害

硫磺屬多功能藥劑，除有殺菌作用外，還能殺螨和殺蟲。用于防治各種作物的白粉病和葉螬等，持效期可達半月左右。 蔬菜使用硫磺膠懸劑主要用于防治瓜類白粉病，如黃瓜、甜瓜（香瓜）、南瓜等，使用時將50%硫磺膠懸劑稀釋成200-400倍液噴霧。每隔10天左右噴灑1次，一般發病輕的用藥2次，發病重者用藥3次。

2、 硫磺是一種礦物質，它性酸、溫、有毒，歸腎和大腸經

功效是外用能殺蟲止癢?？捎糜诮臧_、濕疹、皮膚瘙癢。也有人用其燒煙熏，治男陰囊或是女子外陰的瘙癢；也可研粉外撒。認為它與皮膚接觸后產生硫化氫和五硫磺酸，能殺疥蟲，殺霉菌，還能脫毛。

隨著運輸業的發展，子午線輪胎將逐步取代斜膠胎。由此，不溶性硫磺作為生產子午線輪胎的主要硫化劑更加引人注目。

3、消毒殺菌作用

升華硫磺又稱為硫華，與皮膚及組織接觸，在其分泌物的作用下生成硫化物，有使皮膚軟化及殺菌作用。沉降硫磺又稱為硫乳，與皮膚接觸在其分泌物的作用下可產生硫化氫及五硫磺酸，有殺菌、殺疥的作用。

4、緩瀉作用

硫磺本身作用不活潑，內服后變成硫化物及硫化氫，刺激胃腸粘膜，使之興奮蠕動，導致下瀉。此過程需要有堿性環境、大腸桿菌，特別是脂肪分解酶的存在。腸內容中，脂肪性物質較多時，易產生大量的硫化氫而致瀉?？諝庵辛蚧瘹錆舛冗^高，可以直接麻痹中樞神經細胞而導致死亡。